ملخص التعاريف والقوانين مادة الكيمياء للصف الثاني عشر الفصلين

 ملخص الكيمياء  التعاريف : الفصل الدراسي الاول والثاني

الضغط: القوة المؤثرة على وحدة المساحة.
الضغط الجوي: الضغط الناتج عن عمود من الهواء ميتد حىت طبقات اجلو العليا.
التصادم المرن: التصادم الذي ال تفقد يف اجلزيئات أيا من طاقتها احلركية ما دامت درجة
احلرارة ثابتة.

 

 





قانون بويل: يتناسب احلمج الذي تغغلو كمية معينة من ااز صحصور تناسبا عسسيا م
الضغط الواق عليو عند ثبوت درجة احلرارة.
درجة الصفر المطلق: درجة احلرارة اليت تساوي عندىا طاقة احلركة املتوسطة لدقائق الغاز
صفر نظريا.
قانون شارل: عند ثبوت الضغط يتناسب حمج كمية معينة من ااز ما تناسبا طرديا م
درجة حرارتو املطلقة.
قانون جاي لوساك: يتناسب ضغط كمية معينة من الغاز طرديا م درجة احلرارة املطلقة
وذلك عند ثبوت احلمج .
الغاز المثالي: الغاز الذي تنطبق عليو مجي قوانني الغازات يف ظروف معينة من الضغط
ودرجة احلرارة أي يتفق بغسل تام م فرضيات نظرية احلركة اجلزيئية.
الغاز الحقيقي: الغاز الذي حييد عن السلوك املثايل للغاز املثايل عند الظروف املختلفة من
الضغط ودرجة احلرارة.
مبدأ أفوجادرو: احلمجوم املتساوية من الغازات املختلفة حتتو ي على العدد نفسو من
اجلزيئات وذلك حتت نفس الظروف من الضغط ودرجة احلرارة.
قانون أفوجادرو: يتناسب حمج كمية معينة من ااز ما تتناسبا طرديا م عدد موالتو
وذلك عند ثبوت الضغط و درجة احلرارة.2
قانون دالتون: عند ثبوت احلمج ودرجة احلرارة فإن الضغط السلي ملزيج من الغازات الغري
متفاعلة يساوي جمموع الضغوط اجلزئية هلذه الغازات.
االنتشار: عملية االمتزاج أو االختالط بني جزيئات اازين أو أكثر نتيمجة للحركة
العغوائية جلزيئات الغاز.
التدفق: عملية انتقال جزيئات ااز صحصور يف وعاء من خالل ثقوب صغرية يف جدران
الوعاء إىل وعاء آخر أقل ضغط.
التفاعالت الغير عكسية: التفاعالت اليت تتحول فيها املواد املتفاعلة إىل مواد ناجتة.
التفاعالت العكسية: التفاعالت اليت تستهلك فيها املواد املتفاعلة لتسوين مواد ناجتة
تتفاعل م بعضها لتعطي مرة أخرى املواد املتفاعلة.
االتزان الكيميائي: حالة نظام تتساوى عنده سرعة النفاعل األمامي وسرعة التفاعل
العسسي وثبات تراكيز املواد املتفاعلة واملواد الناجتة.
ثابت االتزان: حاصل ضرب تراكيز املواد الناجتة مقسوما على حاصل ضرب تراكيز املواد
املتفاعلة كل مرفوع إىل أس يساوي عدد موالتو يف املعادلة املوزونة عند درجة حرارة معينة.
مبدأ لوتشاتلييه: إذا حدث تغري يف أحد العوامل املؤثرة على نظام متزن يف حالة االتزان
مثل الًتكيز أو الضغط أو درجة احلرارة فإن النظام سيعدل نفسو إىل حالة اتزان جديدة
حبيث يقل تأثري ىذا التغري إىل أقصى درجة ممسنة.
الحمض: املادة اليت تعطي بروتونا أو أكثر ملادة أخرى.
القاعدة: املادة اليت تستقبل بروتونا أو أكثر من مادة أخرى.
الملح: مركب أيوين ناتج من تفاعل التعادل بني احلمض والقاعدة.
التميؤ: تفاعل بني أيونات امللح واملاء إلنتاج محض وقاعدة أحدمها أو كالمها ضعيف.
ثابت حاصل اإلذابة: حاصل ضرب تركيز األيونات الذائبة املوجودة يف حالة اتزان يف
احمللول املغب عند درجة حرارة معينة كل منها مرفو ع إىل أس يساوي عدد موالتو يف
معادلة االتزان.3
المحلول المنظم: مزيج من محض ضعيف وأحد أمالحو أو من قاعدة ضعيفة وأحد
أمالحها يقاوم التغري املفاجئ يف قيمة الرق اهليدروجيين عند إضافة كميات قليلة من
محض أو قاعدة

 

 تعريفات وقوانين الكيمياء الفصل الدراسي الأول


قوانين الكيمياء الفصل الأول

تعريفات وقوانين الكيمياء الفصل الدراسي الثاني




 هذا الملخص لا يغني عن الكتابا لمدرسي وهو تجميع لأبرز التعاريف والقوانين المقررة 2022

إرسال تعليق

1 تعليقات