معايرة الأحماض والقواعد الكيمياء للصف الثاني عشرف1

"معايرة الأحماض والقواعد" في درس الكيمياء للصف الثاني عشر كامبريدج 2024-2023 هو موضوع مهم يتعلق بتحديد تركيز محاليل الأحماض والقواعد باستخدام محاليل معايرة ذات تركيز معلوم. في هذا الدرس، سنتعرف على المفاهيم الرئيسية لهذا الموضوع. 

المحلول القياسي:

• المحلول القياسي هو محلول يحتوي على مركب كيميائي بتركيز معلوم يُستخدم كمرجع لقياس تركيز محاليل أخرى.

أنواع المعايرات: هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المعايرات التي يمكن أن تتم:

1. معايرة قاعدة قوية مع حمض قوي:

• في هذه المعايرة، يتم استخدام محلول قاعدة قوية (مثل هيدروكسيد الصوديوم) ذو تركيز معلوم لتحديد تركيز محلول حمضي (مثل حمض الهيدروكلوريك) ذي تركيز غير معلوم.
• تتغير قيمة الـ pH خلال المعايرة ويُستخدم كاشف البروموثايمول الأزرق لمراقبة التغيرات في الـ pH.
• يتم تسجيل القراءات واستخدامها لحساب تركيز الحمض.

كيمياء الصف الثاني عشر كامبريدج 2024_2023
معايرة الاحماض و القواعد
هي اجراء مختبريا يستخدم لتحديد تركيز غير معلوم لمحلول حمضي او قاعدي باستخدام محلول قاعدي او
حمضي معلوم التركيز ( محلول قياسي ).
المحلول القياسي :- هو محلول ذو تركيز معلوم و تستخدم السحاحة في قياس حجمه بدقة.
يوجد ثلاثة أنواع من المعايرات:-
1 ـ معايرة قاعدة قوية مع حمض قوي
يوضح الشكل التالي كيف تتغير قيم لاp عند معايرة محلول هيدروكسيد الصوديوم ( قاعدة قوية )
تركيزه O.I mol/L بمحلول حمض الهيدردكلورية تركيز mol/L O.I في وجود كاشف
البروموثايمول الازرق.

 

 

اعداد الأستاذ / مصطفي علي  / 79295085