الأحماض المرافقة والقواعد المرافقة في نظرية برونستد لوري

 كيمياء الصف الثاني عشر كامبريدج  2023 2024 سلطنة عمان الوحدة الاولي الحصة الثالثة الفصل الدراسي الأول

مرحبًا في درسنا حول الأحماض المرافقة والقواعد المرافقة في نظرية برونستد لوري. هذا المفهوم الكيميائي يلعب دورًا مهمًا في فهم كيفية تحول الجزيئات في التفاعلات الكيميائية. دعونا نتعمق في هذا الموضوع: 

الحمض المرافق: 

 الحمض المرافق هو مادة تتكون بعد أن تقوم القاعدة بأخذ بروتون (H⁺) من حمض آخر. عندما تفقد الحمض بروتونًا، يتحول إلى حمض مرافق بينما تتحول القاعدة المشتركة إلى قاعدة مرافقة.

مثال: لنأخذ مثالًا بسيطًا على ذلك. في تفاعل تفاعلية لاحتكام حمض الهيدروكلوريك (HCl) والماء (H₂O)، يتبرع حمض الهيدروكلوريك ببروتون (H⁺) إلى الماء. هذا يتسبب في تكوين أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺)، والذي يعتبر الحمض المرافق.

القاعدة المرافقة: 

 القاعدة المرافقة هي مادة تتكون بعدما يفقد الحمض بروتونًا (H⁺)، حيث تأخذ القاعدة المشتركة هذا البروتون. القاعدة المرافقة تكون لها تركيب قاعدي إضافي.

مثال: في نفس التفاعل الذي ذكرناه سابقًا بين HCl والماء، يتحول الماء إلى قاعدة مرافقة بعد أن استقبل البروتون من حمض الهيدروكلوريك. هذه القاعدة المرافقة تعرف باسم هيدروكسيد الهيدرونيوم (OH⁻).

الزوج المترافق (حمض قاعدة): 

 هو زوج من حمض وقاعدة يرتبطان ببعضهما البعض عن طريق انتقال بروتون واحد. يكون الحمض المترافق قادرًا على التبرع بالبروتون، بينما تكون القاعدة المترافقة قادرة على استقباله.

مثال: في المثال السابق، يمكننا القول إن أيون الهيدرونيوم (H₃O⁺) وهيدروكسيد الهيدرونيوم (OH⁻) تشكلان زوج مترافق. هذه الزوجين يتفاعلان في المحلول المائي لتكوين الماء (H₂O).

باختصار، يُظهر فهم الأحماض المرافقة والقواعد المرافقة كيف يتم تبادل البروتونات بين الجزيئات في التفاعلات الكيميائية وكيف تتشكل المواد المختلفة في هذه العمليات.