ملخص درس المخاليط - كيمياء الصف التاسع الفصل الاول

 المخلوط (Mixture): مادة تتكون من مادتين نقيتين على الأقل (صلبة أو سائلة أو غازية).

أمثلة على المخاليط:

1. الهواء: هو مخلوط من عدة مواد غازية وليس مادة نقية.
2. المشروبات الغازية: مخلوط من العديد من المواد المذابة في الماء وليس مادة نقية.

 

المحلول (Solution): يحدث اختلاط كامل للمذاب (Solute) في المذيب (Solvent)، ولا يمكن رؤية الخطوط الفاصلة بينهما.

المذاب (Solute): المادة التي تذوب في السائل ويمكن أن تكون (صلبة أو سائلة أو غازية).

المذيب (Solvent): السائل الذي يذوب فيه المذاب.

أمثلة على أنواع المخاليط حسب الحالة الفيزيائية:

1. مخلوط صلب مذاب في سائل: مثال على ذلك هو محاليل الأملاح في المياه.
2. مخلوط غازي غير صلب مذاب في مياه البحار: مثال على ذلك هو غازات الأوكسجين وثاني أكسيد الكربون في المحيطات.
3. محلول سائل مذاب في سائل آخر: مثال على ذلك هو الكحول الطبي المذاب بشكل كامل في الماء.

ذوبان المواد الصلبة في السوائل: أكثر أنواع المخاليط أهمية وشيوعًا هو ذوبان المواد الصلبة في السوائل. الماء هو المذيب الأكثر شيوعًا واستخدامًا. هناك أيضًا مذيبات سائلة عضوية أخرى يمكن أن تذيب موادًا غير قابلة للذوبان في الماء مثل الإيثانول والأسيتون والكلوروفورم.

أنواع المواد حسب قابليتها للذوبان:

• المادة الذائبة (Soluble): المادة التي تذوب في المذيب مثل الماء.
• المادة غير الذائبة (Insoluble): المادة التي لا تذوب في الماء.

هذا الترتيب يوفر للقارئ تصنيفًا جيدًا للمعلومات ويوضح العلاقات بين المفاهيم المختلفة حول المخاليط والذوبان.