حساب قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) للأحماض القوية والقواعد القوية

كيمياء الصف الثاني عشر كامبريدج 2024_2023 اعداد الأستاذ - مصطفي علي ت- 79295085
حساب قيمة الرقم الهيدروجيني PH للأحماض القوية و القواعد القوية

مرحبًا في درس حول حساب قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) للأحماض القوية والقواعد القوية. الرقم الهيدروجيني هو مقياس لحموضة أو قلوية المحاليل الكيميائية. دعونا نستعرض الطريقة التي يمكن بها حساب pH لهذه المواد. 

 

حساب pH للأحماض القوية:

1. لحساب pH للأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl)، نحتاج إلى معرفة تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) في المحلول. هذا يعادل تركيز الحمض نفسه.

2. يمكن حساب pH باستخدام العلاقة التالية: pH = -log [H⁺]

   حيث [H⁺] هو تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول.

حساب pH للقواعد القوية:

1. لحساب pH للقواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، نحتاج أيضًا إلى معرفة تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في المحلول. هذا يعادل تركيز القاعدة نفسه.

2. يمكن حساب pH باستخدام العلاقة التالية: pH = 14 - pOH

   حيث pOH هو مقياس حموضة المحلول ويحسب كالتالي: pOH = -log [OH⁻]

   حيث [OH⁻] هو تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول.

ملاحظات:

• في الحالتين (الأحماض القوية والقواعد القوية)، تكون قيمة pH أو pOH عادة مرتفعة بسبب التركيز العالي لأيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد في المحلول.
• العلاقة بين pH وpOH تعتمد على السليقة القاعدية للمحلول. إذا كان المحلول قاعديًا، فإن pH منخفض وpOH مرتفع، والعكس صحيح إذا كان المحلول حامضيًا.
• قيمة pH تتراوح من 0 إلى 14، حيث يعتبر 7 محايدًا، أقل من 7 حامضيًا، وأكبر من 7 قاعديًا.

 

 

 

باستخدام هذه العلاقات، يمكنك حساب قيمة pH أو pOH لأي محلول يحتوي على أحماض قوية أو قواعد قوية.